氮是大气组成中占绝对优势(79%)的气体。表面上它很稳定,实际上它在自然界生
二、氮氧化物(NO2)的特性
程中相当活跃,广泛存在于无机物和有机物中,并在它们之间频繁转换。氮是生物体最
重要的组成元素之一,也是形成光化学烟雾的主导物质。通常所说的氮氧化物( Nitrogen
Oxides)包括多种化合物,如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三
氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O1)和五氧化二氮(N2O3)等。除二氧化氮以外,其
他NO2均极不稳定,遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮,一氧化氮又变为二氧化氮。因
此,职业环境中接触的是几种气体混合物,常称为硝烟(气),主要为一氧化氮和二氧化氮
并以二氧化氮为主。NO,虽然种类很多,但造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧
化氮(NO2),因此环境学和本书中的NO2就指这两者的总称。

一氧化氮(NO)为无色无臭气体,低温下液态呈蓝色,分子量为30.01,熔点为
163.6℃,沸点为-151.5℃,蒸气压力为101.31kPa(-151.7℃),溶于乙醇、二硫化
碳,微溶于水和硫酸,NO在水中的溶解度甚微,常温下水中的溶解度为4.7%(20℃),性
质不稳定,在空气中易氧化成二氧化氮
二氧化氮(NO2)在21.1℃时为红棕色刺鼻气体;在2.1℃以下时为暗褐色液体;在
1℃以下温度时为无色固体,加压液化为四氧化二氮。NO2的分子量为46.01,熔点为
1.2℃,沸点为21.2℃,蒸气压力为101.31kPa(21℃),溶于碱、二硫化碳和氯仿,
溶于水,性质较稳定,与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸,与碱作用生产硝酸盐和亚硝酸盐。
NO2在温度高于150℃时开始分解为NO和O2,在650℃时分解完全,气态的NO2具有
合作用,生成N2O4。因此,常温下,常以N2O4的形式存在,随着温度的升高,NO2增
多,27℃时,NO2占20%;60℃时,NO2占50%;150℃以上时,几乎全部是NO2。